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化學(xué)高一視頻必修四

發(fā)布于:2022-04-14 11:10:45

化學(xué)高一視頻必修四,可以多試聽一些機(jī)構(gòu)自己做對比。

高一化學(xué):元素與物質(zhì)的分類

混合物:是由兩種或多種物質(zhì)【由兩種及兩種以上 純物質(zhì)(單質(zhì)或化合物)】混合而成的。無固定組成和性質(zhì),而其中的每種單質(zhì)或化合物都保留著各自原有的性質(zhì)。混合物可以用物理方法將所含物質(zhì)加以分離。

沒有經(jīng)化學(xué)合成而組成。純凈物:由同一種物質(zhì)組成的物質(zhì)稱為純凈物,其中又分為單質(zhì)和化合物。

判斷物質(zhì)是否屬純凈物時,不要只看表面字眼“純”或“混”,而要看實質(zhì)。

例如:“冰和水的混合物”其實不是混合物而是純凈物,因為冰和水都是由水分子組成的;又如“純鹽酸”,則是混合物而不是純凈物。因鹽酸是氯化氫的水溶液,當(dāng)然是混合物。

金屬:通常把元素周期表中具有金屬光澤、可塑性、導(dǎo)電性及導(dǎo)熱性良好的化學(xué)元素稱為金屬。金屬最突出的特性是它們的容易失去電子的傾向。在自然界中,絕大多數(shù)金屬以化合態(tài)存在,少數(shù)金屬例如金、鉑、銀、鉍以游離態(tài)存在。

非金屬:非金屬在通常條件下為氣體或沒有金屬特性的脆性固體或液體,如元素周期表右上部15個元素和氫元素,零族元素的單質(zhì)。

金屬與非金屬的比較:除S、Sb、B等少數(shù)幾種金屬的原子最外層電子數(shù)大于或等于4以外,絕大多數(shù)金屬原子的最外層電子數(shù)均小于4,主族金屬原子的外圍電子排布為1或2或2p(1-4),過渡金屬的外圍電子排布可表示為(-1)d(1-10)(1-2)。

主族金屬元素的原子半徑均比同周期非金屬元素(稀有氣體除外)的原子半徑大。金屬最突出的特性是它們的容易失去電子的傾向。而大部分非金屬原子具有較多的價層、p電子,可以形成雙原子分子氣體或骨架狀,鏈狀或?qū)訝畲蠓肿拥木w結(jié)構(gòu)。由于非金屬元素復(fù)雜的成鍵方式,幾乎所有的化合物中都含有非金屬元素。

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