一對一補習高一化學

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高一化學：化學離子方程式

高一必修1化學離子方程式：

1、硫酸根離子的檢驗： BC2 + N2SO4 = BSO4↓+ 2NC

2、碳酸根離子的檢驗： CC2 + N2CO3 = CCO3↓ + 2NC

3、碳酸鈉與鹽酸反應： N2CO3 + 2HC = 2NC + H2O + CO2&rr;

4、木炭還原氧化銅： 2CO + C 高溫 2C + CO2&rr;

5、鐵片與硫酸銅溶液反應： F + CSO4 = FSO4 + C

6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應：CC2 + N2CO3 = CCO3↓+ 2NC

7、鈉在空氣中燃燒：2N + O2 △ N2O2

鈉與氧氣反應：4N + O2 = 2N2O

8、過氧化鈉與水反應：2N2O2 + 2H2O = 4NOH + O2&rr;

9、過氧化鈉與二氧化碳反應：2N2O2 + 2CO2 = 2N2CO3 + O2

10、鈉與水反應：2N + 2H2O = 2NOH + H2&rr;

11、鐵與水蒸氣反應：3F + 4H2O(g) = 高溫=F3O4 + 4H2&rr;

12、鋁與氫氧化鈉溶液反應：2A + 2NOH + 2H2O = 2NAO2 + 3H2&rr;

13、氧化鈣與水反應：CO + H2O = C(OH)2

14、氧化鐵與鹽酸反應：F2O3 + 6HC = 2FC3 + 3H2O

15、氧化鋁與鹽酸反應：A2O3 + 6HC = 2AC3 + 3H2O

16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：A2O3 + 2NOH = 2NAO2 + H2O

17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應：FC3 + 3NOH = F(OH)3↓+ 3NC

18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應：FSO4 + 2NOH = F(OH)2↓+ N2SO4

19、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4F(OH)2 + 2H2O + O2 = 4F(OH)3

20、氫氧化鐵加熱分解：2F(OH)3 △ F2O3 + 3H2O&rr;

21、實驗室制取氫氧化鋁：A2(SO4)3 + 6NH3?H2O = 2A(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4

22、氫氧化鋁與鹽酸反應：A(OH)3 + 3HC = AC3 + 3H2O

23、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：A(OH)3 + NOH = NAO2 + 2H2O

24、氫氧化鋁加熱分解：2A(OH)3 △ A2O3 + 3H2O

25、三氯化鐵溶液與鐵粉反應：2FC3 + F = 3FC2

26、氯化亞鐵中通入氯氣：2FC2 + C2 = 2FC3

27、二氧化硅與氫氟酸反應：SO2 + 4HF = SF4 + 2H2O

硅單質與氫氟酸反應：S + 4HF = SF4 + 2H2&rr;

28、二氧化硅與氧化鈣高溫反應：SO2 + CO 高溫 CSO3

29、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應：SO2 + 2NOH = N2SO3 + H2O

30、往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：N2SO3 + CO2 + H2O = N2CO3 + H2SO3↓

31、硅酸鈉與鹽酸反應：N2SO3 + 2HC = 2NC + H2SO3↓

32、氯氣與金屬鐵反應：2F + 3C2 點燃 2FC3

33、氯氣與金屬銅反應：C + C2 點燃 CC2

34、氯氣與金屬鈉反應：2N + C2 點燃 2NC

35、氯氣與水反應：C2 + H2O = HC + HCO

36、次氯酸光照分解：2HCO 光照 2HC + O2&rr;

37、氯氣與氫氧化鈉溶液反應：C2 + 2NOH = NC + NCO + H2O

38、氯氣與消石灰反應：2C2 + 2C(OH)2 = CC2 + C(CO)2 + 2H2O

39、鹽酸與硝酸銀溶液反應：HC + AgNO3 = AgC↓ + HNO3

40、漂白粉長期置露在空氣中：C(CO)2 + H2O + CO2 = CCO3↓ + 2HCO

41、二氧化硫與水反應：SO2 + H2O ≈ H2SO3

42、氮氣與氧氣在放電下反應：N2 + O2 放電 2NO

43、一氧化氮與氧氣反應：2NO + O2 = 2NO2

44、二氧化氮與水反應：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO

45、二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應：2SO2 + O2 催化劑 2SO3

46、三氧化硫與水反應：SO3 + H2O = H2SO4

47、濃硫酸與銅反應：C + 2H2SO4(濃) △ CSO4 + 2H2O + SO2&rr;

48、濃硫酸與木炭反應：C + 2H2SO4(濃) △ CO2 &rr;+ 2SO2&rr; + 2H2O

49、濃硝酸與銅反應：C + 4HNO3(濃) = C(NO3)2 + 2H2O + 2NO2&rr;

50、稀硝酸與銅反應：3C + 8HNO3(稀) △ 3C(NO3)2 + 4H2O + 2NO&rr;

51、氨水受熱分解：NH3?H2O △ NH3&rr; + H2O

52、氨氣與氯化氫反應：NH3 + HC = NH4C

53、氯化銨受熱分解：NH4C △ NH3&rr; + HC&rr;

54、碳酸氫氨受熱分解：NH4HCO3 △ NH3&rr; + H2O&rr; + CO2&rr;

55、硝酸銨與氫氧化鈉反應：NH4NO3 + NOH △ NH3&rr; + NNO3 + H2O

56、氨氣的實驗室制取：2NH4C + C(OH)2 △ CC2 + 2H2O + 2NH3&rr;

57、氯氣與氫氣反應：C2 + H2 點燃 2HC

58、硫酸銨與氫氧化鈉反應：(NH4)2SO4 + 2NOH △ 2NH3&rr; + N2SO4 + 2H2O

59、SO2 + CO = CSO3

60、SO2 + 2NOH = N2SO3 + H2O

61、SO2 + C(OH)2 = CSO3↓ + H2O

62、SO2 + C2 + 2H2O = 2HC + H2SO4

63、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O

64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NOH = 2NNO2 + H2O

65、S + 2F 2 = SF4

66、S + 2NOH + H2O = N2SO3 +2H2&rr;

67、硅單質的實驗室制法：粗硅的制取：SO2 + 2C 高溫電爐 S + 2CO

(石英沙)(焦碳) (粗硅)

粗硅轉變為純硅：S(粗) + 2C2 △ SC4

SC4 + 2H2 高溫 S(純)+ 4HC

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