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高一下學期化學輔導

發布于:2022-04-15 11:51:01

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高一化學:二氧化硅和硅酸一

1、了解硅在自然界中的含量及存在形式。

2對二氧化碳與二氧化硅的比較學習掌握二氧化硅的性質。

3、掌握硅酸的性質。

【相關知識點回顧】

回憶下列初中所學內容:

(1)畫出碳、硅的原子結構示意圖,分析它們原子結構有什么特點 高考?

(2)CO2的物理性質如何?能夠參與哪些化學反應?

【預學能掌握的內容】

一、二氧化硅和硅酸

1、硅在地殼中的含量為%,僅次于在地殼中含量居第 位。硅是一種親氧元素,其在自然界中總是與氧相互化合,自然界中以 態形式存在。

2、硅原子和碳原子最外層電子數為 個,它們既 失去電子,也 得到電子,其中 是構成有機物的主要元素, 是構成巖石與許多礦物的基本元素。

3二氧化硅中每個S周圍結合 個O,S在 ,O在 。 二氧化硅晶體中S和O按 的比例組成 結構的晶體,二氧化硅的網狀結構決定了它的熔點 硬度 化學性質 。

、二氧化硅(SO2)

(1)SO2的存在SO2存在形態有 形和 形兩大類,石英、瑪瑙、沙子的主要成分是 。

(2)SO2的物理性質熔點 ,硬度 , 導電, 溶于水。

(3)SO2的化學性質

①不與水、一般的酸反應。

酸性氧化物的通性。SO2與CONOH溶液反應的化學方程式 ; 。

特性與氫氟酸反應,化學方程式為: 。

()用途 是基本的建筑材料。

純凈的SO2是現代光學及光纖制品的基本原料,可以制作 。

實驗室中使用的 。

和 制作飾物和工藝品。

5、硅酸

(1)性質:硅酸是一種很弱的酸,酸性比 還弱。

硅酸在水中的溶解度 ,易聚合形成硅酸凝膠,硅酸凝膠干燥脫水后得到多孔的硅酸干凝膠,又稱為 ,吸附水分能力強,常用作 ,也可用作 的載體。

(2)制備:化學方程式:

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