暑期高二輔導(dǎo)
發(fā)布于：2022-04-07 14:02:57暑期高二輔導(dǎo)，高中補(bǔ)習(xí)去網(wǎng)校效率高。
化學(xué)反應(yīng)速率
定義：用來衡量化學(xué)反應(yīng)的快慢，單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量的變化
表示方法：?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)反應(yīng)濃度的減少或生成物濃度的增加來表示
計(jì)算公式：v=Δc/Δt(υ：平均速率，Δc：濃度變化，Δt：時(shí)間)單位：mol/(Ls)
影響因素：
① 決定因素(內(nèi)因)：反應(yīng)物的性質(zhì)(決定因素)
② 條件因素(外因)：反應(yīng)所處的外界條件
外因?qū)λ俾实挠绊?/p>
注
1. 化學(xué)反應(yīng)速率是標(biāo)量，只有大小而沒有方向;
2. 一般計(jì)算出來的化學(xué)反應(yīng)速率是一段時(shí)間內(nèi)的平均速率，不同時(shí)刻的化學(xué)反應(yīng)速率是不相同的，反應(yīng)速率均取正值;
3. 對(duì)于固體或氣體反應(yīng)中的液體物質(zhì)，反應(yīng)在其表面進(jìn)行，壓強(qiáng)的變化對(duì)濃度幾乎無影響，是不變的，因此一般不用固體、純液體表示化學(xué)反應(yīng)速率;
4. 對(duì)于同一化學(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示其化學(xué)反應(yīng)速率可能不相同，但其化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比;
5. 惰性氣體對(duì)于速率的影響：(該處知識(shí)為學(xué)生的易錯(cuò)點(diǎn)，請(qǐng)注意)
①恒溫恒容時(shí)：充入惰性氣體-總壓增大，但是各分壓不變，各物質(zhì)濃度不變-反應(yīng)速率不變;
②恒溫恒壓時(shí)：充入惰性氣體-體積增大-各反應(yīng)物濃度減小-反應(yīng)速率減慢。
化學(xué)反應(yīng)速率的定量比較
對(duì)于同一化學(xué)反應(yīng)，用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，其數(shù)值可能不同，但比較反應(yīng)速率的大小不能只看數(shù)值的大小，而要進(jìn)行一定的轉(zhuǎn)化，具體比較方法如下：
(1) 一看：看化學(xué)反應(yīng)速率的單位是否統(tǒng)一;
(2) 二化：將不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成同一物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率，或分別除以相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù);
(3) 三比較：比較同一物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率或除以化學(xué)計(jì)量數(shù)之后的數(shù)值。數(shù)值越大，反應(yīng)進(jìn)行的越快。
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